Curso de termodinâmica/Entalpia

Primeira lei da da termodinâmica
Primeira lei	Trabalho	Entalpia	Capacidade calorífica	Gás ideal	Termoquímica	Metabolismo

No intuito de estudar o mais simplesmente possível as variações de energia de um sistema , mantemos um maximo de parâmetros constantes. Por exemplo, executa-se medições com volume ou com temperatura constantes. Como todos os sistemas em contato com a atmosfera são evidentemente mantidos a pressão constante, os estudos isóbaros são de interesse prático importante.

Transformações executadas a volume constante :

$\delta w=-PdV=0$

$dE=\delta q$

$\mathrm{\Delta }E=Q_V$

o que liga um parâmetro mensurável, $Q_V$, a mudança de energia do sistema E. Ao contrário de Q, Q_V é uma função de estado.

Transformações executadas a pressão constante :

$\delta w=-PdV$

$\delta w=\underset{Vinicial}{\overset{Vfinal}{\int }}-PdV=-P\int dV=-P\mathrm{\Delta }V=-P(V_{final}-V_{final})$

$dE=\delta q+\delta w$

$\mathrm{\Delta }E=(E_{final}-E_{inicial})=Q_p-P\mathrm{\Delta }V$

$Q_p=\mathrm{\Delta }E+P\mathrm{\Delta }V=\mathrm{\Delta }(E+PV)$

Define-se uma nova função , H , chamada entalpia por:

$H=E+PV$

H é uma função de estado, visto que é uma combinação linear de funções de estado. A sua diferencial total é então exata. Então para qualquer transformação a pressão constante :

$\mathrm{\Delta }H=Q_p$

onde$Q_p$ é um parâmetro mensurável.$Q_p$ é uma função de estado .

Uma transformação qualquer acompanhada de uma mudança de pressão provoca geralmente uma mudança da entalpia do sistema mas, neste caso, H não é igual à energia trocada entre o sistema e seu meio ambiente .