Química inorgânica/Introdução/Íons e a regra do octeto/Complexos atômicos

Um complexo atômico é uma união entre cátions e ânions afim de se estabilizarem. Os complexos podem ser dividos em:

• Moléculas - consiste num agrupamento de átomos formado exclusivamente de ligações covalentes (portanto, somente de ametais);
• Agregados iônicos - consiste num grupo de átomos em que há ao menos uma ligação iônica (ao menos um metal).

Eles podem ser divididos quanto à quantidade de elementos que os forma:

• Substância simples - formada de apenas um elemento;
• Substância complexa - formada por vários elementos. Geralmente quando se trata de dois elementos, denomina-se composto binário.

Substâncias simples

Nas substâncias simples formadas por moléculas, basta acrescentar um perfixo de quantidade ao elemento (di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, etc). Exemplos:

${𝐎}_{\mathrm{𝟐}}$ → dioxigênio (ou gás oxigênio);

${𝐎}_{\mathrm{𝟑}}$ → trioxigênio (ou ozônio);

${𝐍}_{\mathrm{𝟐}}$ → dinitrogênio (ou gás nitrogênio);

${𝐇}_{\mathrm{𝟐}}$ → dihidrogênio (ou gás hidrogênio);

Compostos formados por uma espécie de ânion e uma de cátion

Tais compostos possuem a seguinte estrutura, para moléculas: Predefinição:Ênfase Deve-se acrescentar os prefixos quantitativos aos ânions (se houver apenas um ânion, utiliza-se mono) e cátions (não utiliza-se mono nos cátions). Tratando-se de um agregado iônico, não acrescenta-se prefixos, mas deve-se exibir a carga (NOX) em numeração romana caso o átomo seja polivalente: Predefinição:Ênfase Tenha em mente que alguns cátions e ânions já têm um prefixo em seu nome, e por isso, alguns agregados iônicos possuem prefixos. Exemplos (* indica moléculas):

$𝐂{𝐎}_{\mathrm{𝟐}}$ → dióxido de carbono*;	${𝐊}_{\mathrm{𝟒}}{𝐏}_{\mathrm{𝟐}}{𝐎}_{\mathrm{𝟕}}$ → difosfato de potássio;	${𝐏}_{\mathrm{𝟐}}{𝐎}_{\mathrm{𝟑}}$ → trióxido de difósforo*;	$𝐒{𝐅}_{\mathrm{𝟔}}$ → hexafluoreto de enxofre*;
$𝐅𝐞𝐎$ → óxido de ferro (II);	$𝐅{𝐞}_{\mathrm{𝟐}}{𝐎}_{\mathrm{𝟑}}$ → óxido de ferro (III);	$𝐍𝐚𝐂𝐥$ → cloreto de sódio;	$𝐍𝐚𝐂𝐥{𝐎}_{\mathrm{𝟑}}$ → clorato de sódio;
${𝐊}_{\mathrm{𝟒}}𝐅𝐞\mathbf{(}𝐂𝐍{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟔}}$ → hexacianidoferrato de potássio;		$𝐂𝐨\mathbf{(}𝐍{𝐇}_{\mathrm{𝟑}}{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟔}}𝐂𝐥𝐒{𝐎}_{\mathrm{𝟒}}$ → cloreto sulfato hexaminacobalto (III);

No caso de haver mais de um íon poliatômico, deve-se pôr a quantidade de íons entre parênteses. Para nomeá-lo, basta acrescentar um prefixo de quantidade. Algumas vezes pode ocorrer de já haver um íon com o mesmo nome ao acrescentar um prefixo. Para evitar enganos, o prefixo e o ânion são separados por parênteses. Nestes casos, o prefixo di passa a ser bi. Em agregados iônicos, não se põe o prefixo (mas alguns já possuem incluído no nome do cátion ou do ânion)! Exemplos:

$𝐅𝐞\mathbf{(}𝐎𝐇{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟐}}$ → hidróxido de ferro (II);

$𝐁\mathbf{(}𝐅{𝐎}_{\mathrm{𝟑}}{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟑}}$ → trifluorato de boro*;

$𝐀{𝐥}_{\mathrm{𝟒}}\mathbf{(}{𝐏}_{\mathrm{𝟐}}{𝐎}_{\mathrm{𝟕}}{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟑}}$ → dissulfato de alumínio;

$𝐂\mathbf{(}{𝐅}_{\mathrm{𝟐}}𝐇{\mathbf{)}}_{\mathrm{𝟐}}$ → monocarbeto de bi(difluoridohidrogênio)*;

Substâncias hidrogenadas

Compostos binários estabilizadas exclusivamente por íons H⁺ ou H^- recebem sufixo ano. Alguns destes compostos têm outros nomes aceitáveis. Os halogênios não entram nesta regra, e são simples hidretos. Em solução aquosa, tais compostos possuem uma nomenclatura própria (a dos ácidos) - que veremos adiante. Exemplo:

$𝐏{𝐇}_{\mathrm{𝟑}}$ → fosfano (ou fosfina);

${𝐇}_{\mathrm{𝟐}}𝐎$ → oxidano (ou água);

$𝐂{𝐇}_{\mathrm{𝟒}}$ → carbano (ou metano);

$𝐆𝐞{𝐇}_{\mathrm{𝟒}}$ → germano.

Substâncias complexas

Se em uma substância houver mais de um cátion ou ânion diferentes, deve-se enumerar todos os íons. Nas moléculas isto não acontece, da mesma forma que em alguns agregados iônicos (devido à formação de íons poliatômicos). Especificamente, deve haver ao menos dois cátions metais ou dois ânions quaisquer. Exemplos:

$𝐍𝐚𝐂𝐬𝐎$ → óxido de césio e sódio;

$𝐀𝐮𝐅𝐞𝐀𝐬$ → arsenieto de ferro II e ouro I;

$𝐋𝐢𝐌𝐠𝐁{𝐎}_{\mathrm{𝟐}}$ → borito de magnésio e lítio;

$𝐋𝐯𝐒{𝐎}_{\mathrm{𝟑}}{𝐅}_{\mathrm{𝟒}}$ → sulfito fluoreto de livermório.

Sólidos metálicos

Muitas vezes as substâncias metálicas são compostas por vários elementos. Nestes casos, coloca-se os íons que podem se alternar entre parênteses:

• $\mathbf{(}𝐀𝐮,𝐀𝐠\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por átomos de ouro e de prata;
• $\mathbf{(}𝐙𝐧,𝐂𝐮\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por átomos de zinco e de cobre;
• $\mathbf{(}𝐀𝐥,𝐌𝐨,𝐕\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por átomos de alumínio, molibdênio e vanádio.

Quando diferentes íons atingem estabilidade por um único cátion/ânion, o(s) ânion(s) antecede(m) o(s) cátion(s):

• $𝐎𝐇\mathbf{(}𝐀𝐮,𝐀𝐠\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por AuOH (hidróxido de ouro I) e AgOH (hidróxido de prata).
• $𝐎\mathbf{(}𝐙𝐧,𝐂{𝐮}_{\mathrm{𝟐}}\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por ZnO (óxido de zinco) e Cu₂O (óxido cuproso);
• $𝐂𝐥{𝐎}_{\mathrm{𝟐}}\mathbf{(}𝐀𝐥,𝐌𝐨,𝐕\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por (ClO₂)₃Al (clorito de alumíno), ClO₂Mo (clorito de molibdênio) e (ClO₂)₂V (clorito de vanádio);
• $\mathbf{(}𝐇,𝐒{𝐎}_{\mathrm{𝟐}}\mathbf{)}𝐓𝐢\mathbf{-}𝐈𝐕$ → indica uma substância formada por TiH₄ (hidreto de titânio IV) e Ti(SO₂)₂ (dioxidossulfato de titânio IV);
• $\mathbf{(}𝐎𝐇,𝐀𝐬{𝐎}_{\mathrm{𝟒}}\mathbf{)}\mathbf{(}𝐏{𝐅}_{\mathrm{𝟐}}𝐂𝐚,𝐏𝐨\mathbf{)}$ → indica uma substância formada por PF₂CaOH (hidróxido de difluoridofosfato cálcio), (PF₂Ca)₃AsO₄ (arseniato de difluoridofosfato cálcio), Po(OH)₆ (hidróxido de polônio) e Po(AsO₄)₂ (arseniato de polônio).