Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A35

Enunciado

A 0° C e 1 atm, a massa específica do nitrogênio é de 1,25 g/l. O nitrogênio, que ocupa 1500 ml às condições padrões, é comprimido a 0° C até 575 atm, e o volume de gás chega a 3,92 ml, não obedecendo à lei de Boyle. Qual é a massa específica final desse gás não ideal?

Solução

	inicial	final
V	1500 ml	3,92 ml
P	1 atm	575 atm
M	1,25	a calcular

$M_f=M_i\cdot \frac{V_i}{V_f}=1,25\cdot \frac{1500}{3,92}=478g/l$