Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A30

Enunciado

Uma mistura de N₂, NO e NO₂ é analisada por absorção seletiva dos óxidos de nitrogênio. O volume inicial é de 2,74 ml. Após tratamento com água, que absorve o NO₂ , o volume mudou para 2,02 ml. Uma solução de sulfato ferroso foi agitada com o gás residual para absorver o NO, resultando num volume residual de 0,25 ml. Todos os volumes foram medidos à pressão atmosférica. Negligenciando o vapor de água, qual era o percentual de cada gás na mistura original?

Solução

$V_{total}=2,74ml$

$V_{NO2}=2,74-2,02=0,72ml\Rightarrow {\mathrm{\%}}_{NO2}=\frac{0,72}{2,74}*100=26,3\mathrm{\%}$

$V_{NO}=2.02-0,25=1,77ml\Rightarrow {\mathrm{\%}}_{NO}=\frac{1,77}{2,74}*100=64,6\mathrm{\%}$

$V_{N2}=0,25ml\Rightarrow {\mathrm{\%}}_{N2}=\frac{0,25}{2,74}*100=9,1\mathrm{\%}$

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