Curso de termodinâmica/Entropia

A primeira lei da termodinâmica resume as observações sobre a energia. Podemos prever que a energia total é mantida durante qualquer transformação . Esta lei não permite de prever o sentido espontânea de evolução de um sistema. Numerosas reações químicas espontâneas correm junto com uma mudança de energia $E$ negativo. Bem evidentemente, a primeira lei da termodinâmica é respeitada visto que a perda de energia do meio reacional (o sistema) é exatamente compensada pelo ganho de energia (em geral calor) do mundo externo (meio ambiente) .

Estas reações são ditas exotérmicas visto que "emitem" calor. O sinal de $\mathrm{\Delta }E$ , porém, não é um critério para prever o sentido espontâneo de um processo : numeras transformações acontecem espontaneamente a pesar de serem

• Endotérmicas (por exemplo a vaporização de um líquido na sua temperatura de ebulição , onde $\mathrm{\Delta }E$ > 0 e quando o meio ambiente fornece energia ao sistema)

• Ou ainda sem mudança de energia (por exemplo, a mistura de dois gases perfeitos)

1. [[../Elementos de termodinâmica estatística/]]
2. [[../Segunda lei da termodinâmica/]]
3. [[../Variação da entropia durante processos reversíveis/]]
4. [[../Evolução térmica espontânea/]]
5. [[../Variação de entropia durante processos irreversíveis/]]
6. [[../Variação de entropia dos gases perfeitos-Ciclo de Carnot/]]