Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A18

Enunciado

Um volume de 95 ml de óxido nitroso a 27° C é colocado com mercúrio num tubo graduado. O nível de mercúrio dentro do tubo está 60 mm acima do nível do mercúrio fora do tubo quando a pressão atmosférica é de 750 mmHg. Que volume ocupará a mesma massa de gás a 40° C, a pressão atmosférica sendo 745 mmHg e o nível no interior do tubo sendo 25 mm mais baixo que o exterior?

Solução

Resumo do problema:

	Inicial	Final
Pressão	750 - 60 = 690 mmHg	745 + 25 = 770 mmHg
Temperatura	273 + 27 = 300 K	273 + 40 = 313 K
Volume	95 ml	a calcular

$\frac{P_f{V}_f}{T_f}=\frac{P_i{V}_i}{T_i}\Rightarrow V_i\frac{P_i}{P_f}\frac{T_f}{T_i}=95\cdot \frac{690}{770}\cdot \frac{313}{300}=89ml$