Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A3

Enunciado

Uma massa de oxigênio ocupa 5,00 litros sob pressão de 740 mm de Hg.

Determinar o volume da mesma massa de gás à pressão padrão, a temperatura permanecendo constante.

Solução

Chamamos "condições padrões" a pressão de 760 mm de Hg e 0ºC.

Este exercício nos leva à lei de Boyle-Marriote, que estabelece que, para um dado gás, a temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante.

No nosso problema do oxigênio:

Situação inicial:	Situação final:
Pi = 740 mmHg	Pf = 760 mmHg
Vi = 5,00 l	Vf = a calcular
PiVi = 740 x 5	PfVf = 760 x Vf

De acordo com as leis dos gases: P_iV_i = P_fV_f

$V_f=\frac{5,00*740}{760}=4,87l$