Curso de termodinâmica/Exercícios de termodinâmica/A27

Enunciado

Um recipiente de 200 ml contém oxigênio a 200 mmHg de pressão e um outro, de 300ml, contém nitrogênio a 100 mmHg. Os dois recipientes são conectados para misturar os gases. Supondo nenhuma mudança de temperatura, qual é a pressão parcial de cada gás na mistura final?

Solução

O volume da mistura é igual a 200 + 300 = 500 ml.

para o oxigênio: $P_f=P_i\cdot \frac{V_i}{V_f}=200\cdot \frac{200}{500}=80mmHg$

para o nitrogênio: $P_f=P_i\cdot \frac{V_i}{V_f}=100\cdot \frac{300}{500}=60mmHg$

Observe-se que a pressão da mistura final é igual a 80 + 60 = 140 mmHg Predefinição:AutoCat